Untuk menurunkan ph 200 ml larutan koh yang mempunyai ph 13 menjadi ph 12, diperlukan larutan hcl 0.17 M sebanyak
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
Untuk menurunkan pH 200 ml larutan KOH yang mempunyai pH = 13 menjadi pH = 12, diperlukan larutan HCl 0.17 M sebanyak 100 mL.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]
Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
V = 200 mL
pH₁ = 13
pH₂ = 12
[HCl] = 0,17 M
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Volume HCl yang ditambahkan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻ setelah penambahan HCl
pH = 12
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 12
pOH = 2
pOH = - log [OH⁻]
2 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = anti log 2
[OH⁻] = 10⁻² M
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻ sebelum penambahan HCl
pH = 13
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 13
pOH = 1
pOH = - log [OH⁻]
1 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = anti log 1
[OH⁻] = 10⁻¹ M
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻
larutan KOH merupakan basa kuat.
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
jumlah ion OH⁻ (b) = 1
[OH⁻] = b x Mb
10⁻¹ = 1 x Mb
Mb = 10⁻¹ M
Mb = 0,1 M
- Menentukan jumlah mol (n) KOH dan HCl
[KOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
0,1 = [tex]\frac{n}{200}[/tex]
n KOH = 0,1 x 200
n KOH = 20 mmol
[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
n HCl = M x V
n HCl = 0,17 x a
n HCl = 0,17a mmol
- Menentukan jumlah mol (n) sisa KOH dan HCl
Persamaan reaksi yang terjadi :
HCl + KOH ----> KCl + H₂O
M 0,17a mmol 20 mmol - -
R 0,17a mmol 0,17a mmol 0,17a mmol 0,17a mmol
S - 20-0,17a mmol 0,17a mmol 0,17a mmol
n KOH = 20 - 0,17a mmol
- Menentukan volume HCl yang ditambahkan
larutan KOH merupakan basa kuat.
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
jumlah ion OH⁻ (b) = 1
[OH⁻] setelah ditambahkan HCl
[OH⁻] = b x Mb
10⁻² = 1 x Mb
Mb = 10⁻² M
Mb = 0,01 M
[KOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
0,01 = [tex]\frac{20~-~0,17a}{200~+~a}[/tex]
20 - 0,17a = 0,01 ( 200 + 0,17a )
20 - 0,17a = 2 + 0,01a
0,17a + 0,1a = 20 - 2
0,18a = 18
a = 100 mL
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Volume HCl yang ditambahkan adalah 100 mL
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791
- Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281
- Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, pOH, KOH, HCl, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat, Ka, Kb
Pertanyaan Lainnya
