diketahui: 2CO + 2NO -> 2CO2 + N2. bilangan oksidasi N berubah dari

Diketahui: 2CO + 2NO ⇒ 2CO₂ + N₂. bilangan oksidasi N berubah dari +2 menjadi 0.

Penyelesaian Soal :

Tentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dengan cara sebagai berikut :

2CO + 2NO ⇒ 2CO₂ + N₂

+2 -2   +2 -2     +4 -2     0

            Ι____________Ι

Hal ini sesuai dengan aturan biloks :

• Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: K, P, I₂, Pt, Cu, Ag, Al, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
• Biloks unsur O adalah -2, tetapi kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. dalam OF₂ biloks unsur O adalah +2, sedangkan dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) nilainya adalah -1. Kemudian dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O nilainya adalah -1/2.
• Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal bilangan oksidasi sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini :

Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335

Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898

Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310

Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai bilangan oksidasi.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelajaran : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6  

kata Kunci : bilangan oksidasi.